Đề thi học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Phan Ngọc Hiển (Có đáp án)

Nội dung text: Đề thi học sinh giỏi cấp trường môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Phan Ngọc Hiển (Có đáp án)

1. PHÒNG GD&ĐT HUYỆN NĂM CĂN ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THCS PHAN NGỌC HIỂN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2018 – 2019 MÔN: HÓA HỌC 8 Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1 ( 3 điểm): Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng hóa học sau đây ( không thay đổi chỉ số x, y trong phản ứng ở câu 5, 6 ): 1) Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O 2) Al + HCl  AlCl3 + H2 o t ,V2O5 3) SO2 + O2  SO3 4) Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3 to 5) CxHy + O2  CO2 + H2O 6) FexOy + HNO3  Fe(NO3)3+ NO2 + H2O Câu 2 (3,0 điểm): Hợp chất Z có công thức AxOy. Khối lượng mol của Z là 222 gam, trong đó nguyên tố oxi chiếm 50,45% về khối lượng. a. Xác định nguyên tố A? b. Lập công thức hóa học của hợp chất Z và cho biết Z thuộc loại oxit nào? Câu 3 (6,5 điểm): Trong phòng thí nghiệm có: kẽm, sắt, dung dịch axit clohiđric và axit sunfuric. a. Viết các phản ứng điều chế khí H2 b. Muốn điều chế được 2,24l khí H 2 (ở đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một lượng nhỏ nhất. Câu 4 (2,25 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 4 chất khí: O 2, N2, CO2 và CO đựng trong các bình riêng biệt. Câu 5 (2 điểm): Để đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm CO và H 2 cần dùng vừa đủ V lít O2. Tìm giá trị của V? Câu 6 (3,25 điểm): Hòa tan 9,3g Na2O vào nước thu được dung dịch NaOH. Sau đó người ta cho dung dịch này tác dụng với 8,8g CO 2 thu được muối Na 2CO3 và H2O. Tính khối lượng Na2CO3 tạo thành? Hết Ghi chú: - Thí sinh được dùng máy tính bỏ túi, được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.
2. PHÒNG GD&ĐT NĂM CĂN HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS PHAN NGỌC HIỂN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8 ( gồm: 02 trang ) Môn Hóa học - Năm học: 2018-2019 Câu/ ý Nội dung đáp án Điểm Câu 1 Mỗi PTHH lập đúng được 0,5 điểm Mỗi PTHH (3 đ) 1) Fe O + 8HCl  FeCl + 2FeCl + 4H O 3 4 2 3 2 đúng 2) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 = 0,5 o t ,V2O5 điểm 3) 2SO2 + O2  2SO3 4) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 y to y 5) CxHy + (x ) O2  xCO2 + H2O 4 2 6) FexOy + (6x-2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y) H2O Câu 2 %O = 50,45% 16y (3,0 đ)  .100% 50,45% y 7 0,5đ 222 0,5đ xA 16y 222 Ta có:  xA 222 16.7 xA 110 0,5đ x 1 2 3 0,5đ A 110 55nhận 36,8 Vậy A là Mangan (Mn) 0,5đ CTHH của Z là: Mn2O7 : là oxit axit 0,5đ Câu 3 a. Phản ứng điều chế H2: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (6,5 đ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0,5x4 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 =2 đ 2,24 b. n 0,1(mol) 0,5 H2 22,4 0,5 n n KL H2 Từ các phản ứng trên: n : n 1: 2 0,5 KL HCl 0,5 n : n 1:1 KL H2SO4 0,5 0,5 0,5
3. mFe 0,1.56 5,6(g) m 0,1.65 6,5(g) 0,5 Zn m 0,2.36,5 7,1(g) HCl 0,5 m 0,1.98 9,8(g) H2SO4 Vậy ta dùng kim loại sắt và axit clohiđric. Câu 4 Đưa tàn đóm đỏ vào bình chứa các khí: 0,25 (2,25 đ) - Khí nào làm tàn đóm bùng cháy là O2, 0,5 - Khí làm tắt tàn đóm là CO2. 0,5 Cho 2 khí còn lại qua bột đồng (II) oxit đun nóng, khí nào làm 0,5 CuO từ đen chuyển sang đỏ là CO. to CuO + CO  Cu + CO2 0,25 (đen) (đỏ) Khí còn lại là N2. 0,25 to Câu 5 2CO + O2  CO2 (2đ) 2V 1V 0,5đ to 2H2 + O2  H2O 2V 1V 0,5đ Theo phương trình ta thấy: 1 V V O2 hh 2 0,5đ 1 VO .6,72 3,36(l) 0,5 đ 2 2 9,3 8,8 Câu 6 n 0,15(mol);n 0,2(mol) 1đ Na2O CO2 (3,25 đ) 62 44 0,5đ Na2O H2O 2NaOH 1mol 2mol 0,15mol 0,3mol 0,5đ 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 0,5đ 2mol 1mol 1mol 0,3 0,15 0,15 0,5đ ( Số mol CO dư) 2 0,25đ m 0,15.106 15,9(g) Na2CO3 0,5đ Ghi chú: Học sinh có thể giải bằng cách khác, nếu lập luận đúng và có kết quả chính xác thì vẫn đạt điểm tối đa của phần đó.