Đề kiểm tra học kì I môn Hóa học Lớp 9 - Đề 2 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Quách Văn Phẩm

Nội dung text: Đề kiểm tra học kì I môn Hóa học Lớp 9 - Đề 2 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Quách Văn Phẩm

1. PHÒNG GD& ĐT ĐẦM DƠI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2018– 2019 TRƯỜNG THCS QUÁCH VĂN PHẨM MÔN: Hóa Học 9 Đề : 02 Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) Điểm Nhận xét của giáo viên Họ và tên: Lớp: 9A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 4,0 điểm ) Câu I: Em hãy tìm các từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau đây: (1,0 điểm) 1/ Oxit được phân ra làm 4 loại là: Oxit ; oxit ba zơ; oxit và oxit trung tính. 2/- Dung dịch bazơ + Oxít axít Muối + . . -Dung dịch muối + Bazơ tan + bazơ mới Câu II : (3,0 điểm) Hãy khoanh tròn A hoặc B; C; D đứng trước câu trả lời mà em cho là đúng. 1/ Một hợp chất vô cơ có thể tác dụng được với nước tạo thành dd bazơ, tác dụng với dd axit tạo thành muối và nước, tác dụng với oxit axit tạo thành muối. Vậy hợp chất vô cơ đó là một A - oxit bazơ B – oxit axit C - axit D – bazơ 2/ Dùng để sản xuất H2SO4; làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp sản xuất giấy, diệt nấm mốc, là những ứng dụng của A. CaO B. SO2 C. HCl D. H2SO4 3/ Cặp chất tác dụng được với nhau tạo thành muối mới và bazơ mới là A. dd NaCl và dd AgNO3 B. dd Na 2CO3 và dd H2SO4 C. dd NaOH và dd AlCl3 D. dd BaCl 2 và dd K2SO4 4/ Cặp kim loại đều phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng: A. Cu, Ag B. Mg, Al C. Al, Cu D. Fe, Ag 5/ Một chất rắn là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác ( Si; Mn; S; ) trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2 – 5%. Vậy chất rắn đó là A. sắt B. cacbon C. gang D. thép 6/ Nhận diện bột nhôm và bột sắt bằng dung dịch A - H2SO4đặc, nguội B - HCl C - CuSO 4 D - NaOH PHẦN TỰ LUẬN: ( 6,0 điểm ) Câu III: 1/ Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 3 dung dịch đựng trong 3 lọ bị mất nhãn sau: K2SO4 ; H2SO4 ; BaCl2 (1,0 điểm ) 2/ Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau: ( 2,5 điểm ) 1 2 3 4 5 Fe FeCl 3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe Fe3O4 Câu IV: Cho 16 g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí H2(đktc) ( 2,5 điểm ) 1/ Viết phương trình hoá học xảy ra. 2/ Tính khối lượng và phần trăm khối lượng của Fe và Cu có trong hỗn hợp. 3/ Lấy toàn bộ lượng kim loại không tan ở trên cho vào 200ml dd AgNO3 1M sau một thời gian, lọc lấy chất rắn ra khỏi dung dịch, làm khô, cân lại thấy khối lượng tăng 20% so với khối lượng ban đầu. Hãy tính: Nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. ( Cho Fe= 56 ; Cu = 64 ; O = 16; Cl = 35,5; H=1; Ag=108; N = 14) Bài làm