Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 36: Tính chất hóa học chung của kim loại

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 36: Tính chất hóa học chung của kim loại

1. TiÕt 36: TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i
2. I. §Æc ®iÓm cÊu t¹o cña nguyªn tö kim lo¹i ◼ B¸n kÝnh nguyªn tö t¬ng ®èi lín so víi nguyªn tö phi kim ◼ Sè electron hãa trÞ thêng Ýt V× vËy n¨ng lîng cÇn dïng ®Ó t¸ch c¸c electron ra khái nguyªn tö kim lo¹i nhá (n¨ng lîng ion hãa)
3. II. TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i TÝnh chÊt hãa häc ®Æc trng cña kim lo¹i lµ tÝnh khö (hay tÝnh dÔ bÞ oxi hãa) M0 - ne = Mn+ 1. T¸c dông víi phi kim 2. T¸c dông víi axit 3. T¸c dông víi dd muèi
4. 1. T¸c dông víi phi kim H·y quan s¸t thÝ nghiÖm sau vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, chØ râ qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron ThÝ nghiÖm 1: Cu t¸c dông víi Cl2 ThÝ nghiÖm 2: Fe t¸c dông víi Cl2 ThÝ nghiÖm 3: Mg t¸c dông víi O2
5. 2. T¸c dông víi axit H·y tiÕn hµnh c¸c thÝ nghÖm sau: ThÝ nghiÖm 1: Zn t¸c dông víi dd HCl ThÝ nghiÖm 2: Cu t¸c dông víi dd HCl ThÝ nghiÖm 3: Cu t¸c dông víi dd HNO3 Nªu c¸c hiÖn tîng quan s¸t ®îc. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng
6. KÕt luËn vÒ p cña kim lo¹i víi dd axit Kim lo¹i + HCl, H2SO4 lo·ng → muèi + H2 (§øng tríc H) (KL cã hãa trÞ thÊp) NO2  SO2 NO  Kim lo¹i + HNO3, H2SO4 ®Æc → muèi + S + H2O (Trõ Au, Pt) (KL cã hãa trÞ cao) N2O  H2S N2  NH4NO3 Al, Fe, Cr bÞ thô ®éng trong axit HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nguéi
7. 3. Kim lo¹i t¸c dông víi dd muèi H·y tiÕn hµnh c¸c thÝ nghÖm sau: ThÝ nghiÖm 1: Cu t¸c dông víi dd AgNO3 ThÝ nghiÖm 2: Cu t¸c dông víi dd Pb(NO3)2 Nªu c¸c hiÖn tîng quan s¸t ®îc. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän
8. KÕt luËn vÒ p cña kim lo¹i víi dd muèi Tæng qu¸t: nA0 + mBn+ → nAm+ + mB0 - KL A ho¹t ®éng hãa häc m¹nh h¬n KL B §iÒu kiÖn ®Ó p x¶y ra - A kh«ng t¸c dông víi H2O ë ®k thêng NÕu thanh KL A d KL B sinh ra sÏ b¸m trªn bÒ mÆt thanh KL A NÕu MB>MA khèi lîng thanh KL A sÏ t¨ng lªn mt¨ng = mB – mA(p) NÕu MB < MA khèi lîng thanh KL A sÏ gi¶m xuèng mgi¶m = mA(p) - mB
9. Bµi tËp
10. Bµi 1: Cho ph¶n øng: A + Pb(NO3)2 → A(NO3)2 + Pb  A cã thÓ lµ kim lo¹i nµo trong c¸c kim lo¹i sau: a) Ba b) Cu c) Fe d) Al
11. Bµi 2: H·y chän c¸c ph¬ng tr×nh sai: a) Fe + S → FeS b) Fe + Cl2 → FeCl2 c) Zn + Cl2 → ZnCl2 lo·ng d) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 +SO2 + H2O e) Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4
12. Bµi 3: Ng©m mét ®inh s¾t s¹ch trong dd CuSO4, sau khi ph¶n øng kÕt thóc, lÊy ®inh s¾t ra röa nhÑ, lµm kh« nhËn thÊy khèi lîng ®inh s¾t t¨ng 0,8 gam. a) ViÕt ptp d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän b) X¸c ®Þnh khèi lîng Cu b¸m trªn ®inh s¾t Gi¶ thiÕt tÊt c¶ Cu tho¸t ra ®Òu b¸m trªn bÒ mÆt thanh Fe
13. §¸p ¸n bµi 3 a) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2+ 2+ Fe + Cu = Fe + Cu b) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu x → x (mol) m t¨ng = 64x- 56x= 0,8 x = 0,1 Khèi lîng Cu sinh ra lµ: 0,1 64 = 6,4 gam